摘要：19．利用打点计时器验证自由落体机械能守恒时.下列器材中不必要的是 A 重物 B 纸带 C 天平 D 低压电源
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(1)在“探究求合力的方法”的实验中，要求每次合力与分力产生相同的效果，必须： （ ）
A．每次将橡皮条拉到同样的位置 B．每次把橡皮条拉直
C．每次准确读出弹簧秤的示数 D. 每次记准细绳方向
（2）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示。已知小车质量
，砝码盘质量
，所使用的打点计时器交流电频率
Hz。其实验步骤是：
A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，
使小车能沿长木板向下做匀速运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量
；
D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车的加速度
；
E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码质量，重复
步骤，求得小O%M车在不同合外力
作用下的加速度。
回答以下问题：
①按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量？ （填“是”或“否”）。
②实验中打出的一条纸带如图所 示，由该纸带可求得小车的加速度
。
③某同学将有关数据填入他所设计的表格中，并根据表中的数据 画出
图象（如图）。造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是 ，从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是 ，其大小是 。
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
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（1）该实验缺少的仪器是
计时器
计时器
．（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度（mol?L-1） | 醋酸浓度（mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响；b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响；c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | 298 298 |
0.20 0.20 |
＞
＞
醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是盐酸
盐酸
（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是醋酸
醋酸
． （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
| 1 |
| 2 |
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液
学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：
Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是
（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为
（3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是
Ⅵ实验结论：
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Ⅰ课题名称：
探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较
探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3（g） | 氧化物 |
产生气体（mL） （已折算到标况） |
耗时（s） | ||
| 化学式 | 质量（g） | 回收 | ||||
| 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
（1）实验编号1的实验作用是
对照实验
对照实验
．（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为
40.8
40.8
%（保留一位小数）（3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是
Cl2
Cl2
（填分子式），可用湿润的淀粉碘化钾
湿润的淀粉碘化钾
试纸检验．上述异常现象产生的原因是KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
．Ⅵ实验结论：
氧化铁和二氧化锰的催化能力较好
氧化铁和二氧化锰的催化能力较好
．
某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是
AC
AC
（填正确选项的标号）A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变Ⅰ、Ⅱ装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置Ⅱ内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：
将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂
将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂
．（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）
①若要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．C中的现象为
溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色
溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色
．（3）装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是
当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
．