(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________  ②________________  ③__________________

(09盐城第三次调研)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下22.4L的CO₂在一定条件下与足量的镁反应，转移4N_A个电子

B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

C．1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中，含SO₄^2－N_A个，NH₄⁺少于2N_A个

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S―S键

(09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

(09上海奉贤区4月模拟) 分析右边的能量变化示意图，下列热化学方程式中，正确是

A. 2A(g)+B(g) →   2C(g)+ Q (Q>0)

B. 2A(g)+B(g) →   2C(g)+ Q (Q<0)

C. 2A + B →   2C + Q (Q>0)

  D. 2C  → 2A + B + Q (Q<0)

(09上海奉贤区4月模拟) 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

C．在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N_A