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碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是 。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s)
NH3(g)
+ HI(g)
② 2HI(g) H2(g)
+ I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色 （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为 ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为 极，电极反应式为 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色。
（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是 。
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试回答下列问题：
(1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应，其化学方程式为____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。
(3)工业化生产时，95%的乙醇可通过________方法循环利用，而HNO3和________（填化学式）可直接循环利用。
(4)实验时通入O2的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择下列方案中的________（填字母）。
(1)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101 KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：
回答下列问题：
①________时，反应处于平衡状态．
②第5 min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向________方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题．
①当V＜10 mL时，反应的离子方程式为________________．
②当V＝10 mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为________________________．
③当V＝a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；当V＝b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．
④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值将________(填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是________________．
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是