摘要：可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( ) A.V(O2)=0.001mol·L-1·S-1 B.V(NO)==0.008 mol·L-1·S-1 C.V(H2O)==0.003 mol·L-1·S-1 D. V(NH3)==0.002 mol·L-1·S-1CD
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已知下列反应：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
（2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有
A．降低温度 B．及时移出氨 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=
，温度降低时，K值
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
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①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
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| △ |
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
．（2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有
BCE
BCE
；A．降低温度 B．及时移出氨 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=
| [NO]4[H2O]6 |
| [NH3]4[O2]5 |
| [NO]4[H2O]6 |
| [NH3]4[O2]5 |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
80%
80%
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