摘要:17].图示为一直角棱镜的横截面.∠bac=90°.∠abc=60°.一平行细光束从O点沿垂直于bc面的方向射入棱镜.已知棱镜材料的折射率n=.若不考试原入射光在bc面上的反射光.则有光线 A 从ab面射出 B 从ac面射出 C 从bc面射出.且与bc面斜交 D 从bc面射出.且与bc面垂直
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(2011?台州模拟)甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物.已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水.生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L.固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液.请回答下列问题:
(1)写出气体Y的结构式
(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%.请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,若再滴加数滴乙二醇,可观察到溶液呈绛蓝色.可见,该蓝色絮状沉淀物具有
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式(无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示).
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(1)写出气体Y的结构式
O=C=O
O=C=O
,化合物丙的化学式2CuCO3?Cu(OH)2
2CuCO3?Cu(OH)2
.(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%.请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
.(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,若再滴加数滴乙二醇,可观察到溶液呈绛蓝色.可见,该蓝色絮状沉淀物具有
C
C
.A.酸性 B.碱性 C.两性 D.强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式(无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示).
在右图所示的物质转化关系中,A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质.(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式
(2)实验室检验A的操作为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应②的离子方程式为
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请回答下列问题:
(1)写出B的化学式
O2
O2
;(2)实验室检验A的操作为
用湿润的红色石蕊试纸或用玻璃棒蘸取浓盐酸,放在试剂瓶口侧上方检验
用湿润的红色石蕊试纸或用玻璃棒蘸取浓盐酸,放在试剂瓶口侧上方检验
;(3)反应①的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
;
| ||
高温高压 |
(4)反应②的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
.在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示.如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为( )
A、 | B、 | C、 | D、 |
硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸.目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下图表示的物质之间的转化关系中,虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产流程,虚线框外是其他物质之间的相互转化(部分反应物、生成物没有列出).已知A是由两种元素组成的化合物,B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质,E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的、但在下列(1)、(2)两种情况中不同的金属单质.
依据上述信息,回答下列问题:
(1)若E的相对分子质量比D大17,G是一种活泼金属单质,则:
①反应①的化学方程式为
②反应②的离子方程式为
(2)若E的相对分子质量比D大18,I是一种盐,反应②是化合反应,且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素,则:
①A的组成元素为
②反应②的离子方程式为
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依据上述信息,回答下列问题:
(1)若E的相对分子质量比D大17,G是一种活泼金属单质,则:
①反应①的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
△ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
;
| ||
△ |
②反应②的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.(2)若E的相对分子质量比D大18,I是一种盐,反应②是化合反应,且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素,则:
①A的组成元素为
S、Fe
S、Fe
;②反应②的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
.甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96 g/L)和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。请回答下列问题:
(1)写出气体Y的结构式 ▲ ,化合物丙的化学式 ▲ 。
(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式 ▲ 。
(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,若再滴加数滴乙二醇,可观察到溶液呈绛蓝色。可见,该蓝色絮状沉淀物具有 ▲ 。
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式(无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示)
▲ 。Ks*5u
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