摘要：将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸.然后逐滴加入1mol/L的NaOH溶液.当加入的NaOH的体积V1＝50ml时.开始有沉淀析出.且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加.当NaOH的体积V2＝650ml时.沉淀量达最大值.继续滴加NaOH时.沉淀量逐渐减小.当V3≥750ml时.沉淀量不再改变. (1) 最初加入的50mlNaOH溶液的作用是什么? (2) 计算所用硫酸的浓度. (3) 试判断两种氧化物各是什么?并计算其物质的量. [答案]当沉淀量最大时.所消耗的OH-的物质的量与100mlH2SO4提供的H+的物质的量相等.n(OH-)=1.00mol/L×0.650L=0.65mol,n(H2SO4)＝1/2n(H+)=1/2×0.65mol,C(H2SO4)=0.325mol/0.1L=3.25mol/L (3)Al2O3 0.05mol Fe2O3 0.05mol
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将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
查看习题详情和答案>>将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
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（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
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