摘要：点燃的镁条在SO2中象在CO2中那样继续燃烧.而且反应比镁和CO2反应更为剧烈.反应结束后在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物的化学式是 .反应的化学方程式是 点燃 . [答案]Mg MgS 2Mg+SO2=2MgO+S Mg+S = MgS
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下列事实各表现了
SO2的什么性质，将代号填入每小题后的横线上．a．易溶于水
b．水溶液呈酸性
c．氧化性
d．还原性
e．漂白性
(1)SO2使品红溶液褪色：________．
(2)SO2使滴有酚酞的溶液褪色：________．
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色：________．
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2
2MgO＋S)：________．
(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升：________．
(6)SO2使石蕊溶液变红：________．
下列叙述正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 | B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 | C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色 | D、点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭 |
根据相关的元素化合物的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O | ||||||||
B、由2Fe+3Cl2
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| C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，故在空气中都能稳定存在 | ||||||||
| D、将CO2通入BaCl2溶液不能生成BaCO3，则将SO2通入BaCl2溶液同样不能生成BaSO3 |
A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
（1）A的分子式
（2）②中生成白烟的化学方程式
（3）④中发生反应的化学方程式
（4）⑤中发生反应的化学方程式
（5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
（6）E与B的水溶液反应的方程式
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（1）A的分子式
HCl
HCl
，C的分子式O2
O2
；（2）②中生成白烟的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；（3）④中发生反应的化学方程式
Cu+Cl2
CuCl2
| ||
Cu+Cl2
CuCl2
；
| ||
（4）⑤中发生反应的化学方程式
CO2+2Mg
2MgO+C
| ||
CO2+2Mg
2MgO+C
；
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（5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
（6）E与B的水溶液反应的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
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