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利用下图所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。
请填写下列空白：
（1）从A的长颈漏斗应加入的试剂是____________（填序号）
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸
（2）装置B中最适宜的试剂是_________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________
（4）装置E中发生的现象是__________________________________。
（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。
（6）若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置____________与___________之间连接上下图的哪一种装置__________（填写序号）。目的是 _______________；
（7）由F装置排出的尾气需要点燃的原因是__________________________________。
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(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。
(2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。
查看习题详情和答案>>利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是 。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了
mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。
查看习题详情和答案>>下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精ks5u
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸