利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。

　　已知： 　　。

　 (1)在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正反应速率　　 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

　 (2)在温度时，开始在的密闭容器中加入和，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量。此时二氧化硫的转化率为　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是

　 　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入

　 B．保持温度和容器内压强不变，充入和

　 C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入

的电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(5)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时，　　　　　　　 。[已知该温度时，

]

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。开始时在

100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度  

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为                                           。

（4）常温时，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反应的图像中，正确的是           。

（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是         。

(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₃（g）SO₂（g）＋1／2O₂（g）；△H= +98 kJ?mol^－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ 　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：

                                                              　          。

(4)若通入SO₂的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为                   mL/min