摘要：1]6 1．C3O2 O＝C＝C＝C＝O 2．C3O2+2H2O＝HOOCCH2COOH 3．C3O2+2NH3＝H2NOCCH2CONH2 4．酸酐或氧化物 丙二酸酐
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现有下列短周期元素性质的数据：
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
．
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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10 m） |
0.74 | 1.6 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低正化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
HClO4
．（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
离子键
离子键
，用电子式表示该化合物的形成过程（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
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（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与
温度
温度
有关；②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
ABD
ABD
；A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 830 | 1 | 4 | 0.8 | 0.8 | 3 |
| 3 | 830 | a | b | c | d | t |
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
83.33%
83.33%
．③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
（用含a、b的数学式表示）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
（4）该反应的正反应为
（5）下列叙述正确的是
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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| 容器 编号 |
温度 /℃ |
起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
| ② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
80%
80%
．（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．（4）该反应的正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，理由是升高温度，反应物的转化率增大
升高温度，反应物的转化率增大
．（5）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
| A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等 |
| B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆） |
| C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ |
| D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol |
以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据| NaOH浓度（mol/L） | 0 | 0.4 | 0.5 | 0.8 | 1.0 | 1.4 | 1.6 | 1.8 |
| 现象 | 不能 形成 |
一段 液柱 |
形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 |
| 时间 | 6min | 1min | 35s | 10s | 6s | 6s | ||
| 烧瓶中水的体积（mL） | 7 | 41 | 71 | 125 | 240 | 240 |
C
C
A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．