摘要：21]．最近.科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星有一行星.并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年.它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍.假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周.仅利用以上两个数据可以求出的量有 A 恒星质量与太阳质量之比 B 恒星密度与太阳密度之比 C 行星质量与地球质量之比 D 行星运行速度与地球公转速度之比 第Ⅱ卷 [22]． (1)用螺旋测微器测圆柱体的直径时.示数如图所示.此示数为 mm.(5分.在8.116±0.002范围内都给5分) (2)利用图中给定的器材测量电压表V的内阻R1.图中B为电源.R为电阻箱.K为电键. ①将图中实物连接为测量所用的电路.①连线如图所示. ②写出实验中必须记录的数据. 并指出各符号的意义: ③用②中记录的数据表示R1的公式为R1＝ . [23]．图中MN表示真空室中垂直于纸面的平板.它的一侧有匀强磁场.磁场方向垂直于纸面向里.磁感应强度大小为B.一带电粒子从平板上狭缝O处以垂直于平板的初速v射入磁场区域.最后到达平板上的P点.已知B.v以及P到O的距离l.不计重力.求此粒子的电荷e与质量m之比. [24]．如图所示.在倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻质弹簧相连接的物块A.B.它们的质量分别为mA.mB.弹簧的劲度系数为k.C为一固定挡板.系统处一静止状态.现开始用一恒力F沿斜面方向拉物块A使之向上运动.求物块B刚要离开C时物块A的加速度a和从开始到此时物块A的位移d.重力加速度为g.
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1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广应用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合等电子原理。X有如图1-3-21的转变：
图1-3-21
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。完成以下各题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于__________晶体(填“原子”“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：______________________________。写出K与J反应的化学方程式：____________________。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料，是最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)：
+2N2
4X+SiC+3C。
在20世纪90年代末，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
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A．熔点比较：C90＜金刚石
B．金刚石与C70管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
C．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个
B．金刚石与C70管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
C．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个
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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关说法错误的是 | |
A． |
熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石 |
B． |
已知C(石墨，s) |
C． |
C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个
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D． |
金刚石与C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应 |
C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
②在分解池中发生的反应为
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：
CO32-+H+═HCO3-； HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
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I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．②在分解池中发生的反应为
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
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2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
（写出化学方程式）．
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Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：
CO32-+H+═HCO3-； HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
碳酸氢钾或氢氧化钾
碳酸氢钾或氢氧化钾
．②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
．③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 混合物的质量/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸溶液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成二氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
2：1
2：1
；所用硫酸的物质的量浓度为0.75
0.75
mol?L-1．