将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：
（1）样品中金属钠的质量；
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是（　　）

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化成氧化镁，将该样品投入到100mL密度为1.14g?mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）该金属样品中镁的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H₂ 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．（要求得出最简整数比）