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(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．
(2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4+＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)
(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．
(6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．
下列说法中正确的是( )
A．1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L
C．1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L
D．25℃时，1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1
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下列说法中正确的是( )
| A．1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl |
| B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L |
| C．1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L |
| D．25℃时，1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1 |