摘要：同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs 具体规律: 3.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F--<Cl--<Br--<I--
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同主族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________．所以，金属性逐渐________，非金属性逐渐________．
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．（1）写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．（2）元素A的非金属
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D离子．（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
Al2O3+3Cu
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3CuO+2Al
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
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mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
．下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
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