摘要：在下列比较中.正确的是 A.热稳定性:HI＞HBr＞HCl＞HF B.单质密度:Li＞Na＞K＞Rb C.微粒半径:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
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在下列比较中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF |
B． |
分子中的键角：CH4＝H2O＜CO2 |
C． |
分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI |
D． |
晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 |
比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不同
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比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不同
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比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 |
B． |
热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
C． |
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
D． |
碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不同 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为 ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度 （选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是 ．
（4）下列说法不正确的是 （填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为 ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度 （选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是 ．
（4）下列说法不正确的是 （填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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