摘要：缺碘将会导致患“大脖子病 .因此.国家规定.食用食盐中必须加碘.食盐中所加的碘应该是: ( ) A 单质碘 B 碘化钾 C 碘酸钾 D 其它含碘元素的化合物
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_356130[举报]
《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 （填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母）．
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的 （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象： ．
查看习题详情和答案>>
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
实验室有一瓶亚硫酸钠固体，已部分被氧化变质．下面是某实验小组通过实验确定其纯度的实验，请你一起来完成该实验的有关问题：
（1）该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为（用编号排序） ；
①称取样品W1g ②加盐酸酸化 ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液⑥洗涤⑦干燥⑧称量沉淀质量为W2g
（2）加盐酸酸化的目的是 ；
（3）氯化钡溶液为什么要过量 ；
（4）如何检验沉淀已洗涤干净？ ；
（5）根据题中已知条件，样品中Na2SO3纯度可表示为 ；
（6）该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所得样品中Na2SO3纯度的测量结果 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
查看习题详情和答案>>
（1）该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为（用编号排序）
①称取样品W1g ②加盐酸酸化 ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液⑥洗涤⑦干燥⑧称量沉淀质量为W2g
（2）加盐酸酸化的目的是
（3）氯化钡溶液为什么要过量
（4）如何检验沉淀已洗涤干净？
（5）根据题中已知条件，样品中Na2SO3纯度可表示为
（6）该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所得样品中Na2SO3纯度的测量结果
人体缺硒(Se)会导致大骨节症、肝坏死、克山病等疾病．某些保健品中含有有机硒．实践证明，过量摄入硒亦不利于健康，因为研究表明，活的有机体难于识别硫和硒，稍多的硒会取代许多细胞里的硫，而形成的硒的化合物稳定性差，从而破坏细胞正常功能．上述背景材料证实了( )
A．任何事物都是一分为二的
B．硫元素和硒元素的性质非常相似
C．硫和硒同属于第ⅥA族
D．硒单质是半导体材料，可用于制光电仪器
查看习题详情和答案>>
（2010?徐汇区二模）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
（2）操作I是
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择
=1.2．
①下列相关说法正确的是
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
查看习题详情和答案>>
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
；（2）操作I是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
（填操作名称），试剂X为盐酸
盐酸
，残液除NH4Cl外，还含有NaBr
NaBr
；（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
；
| ||
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
；（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
①下列相关说法正确的是
bc
bc
．a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
2.4
2.4
mol．