摘要： 25℃时.0.1摩／升的氢氰酸(HCN)溶液.达到电离平衡时.电离度是0.01%. 下列有关说法中错误的是 ① 平衡时溶液的PH值等于4 ② 平衡时酸电离出的氢离子浓度约为水电离出氢离子浓度的1万倍 ③ 若升高温度.溶液的PH值变大 ④ 若用体积.浓度均相等的氢氧化钠溶液与之反应.所得溶液的PH值大于7 (A) ①.② (B) ①.③ ②.④
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用CuSO4?5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是（ ）
A．将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C．把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
D．把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
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A．将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C．把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
D．把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
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用CuSO4?5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是
- A.将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
- B.把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
- C.把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
- D.把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
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已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：
（1）写出下列物质的化学式：丙：
（2）写出B和F反应的化学方程式：
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
如图2中表示G的变化曲线是
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（1）写出下列物质的化学式：丙：
O2
O2
H：Na2S
Na2S
（2）写出B和F反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（F）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
b
b
．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．