摘要：14．已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L.稀NaOH溶液浓度bmoL／L.当两种溶液等体积混合后.所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合).则a和b的关系为( ) b=a／2 (C)a=b+0.02 (D)a=b+0.01
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已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为
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A．a=b／2
B．b=a／2
C．a=b+0.02
D．a=b+0.01
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B．b=a／2
C．a=b+0.02
D．a=b+0.01
Ⅰ．在条件为10 ℃和2×105 Pa的密闭容器中，反应aA(g) 
dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| D的浓度/mol?L－1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
右图表示在10 ℃和2×105 Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。
根据以上数据，回答下列问题：
（1）在10 ℃和2×105 Pa时，该反应的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。
（2）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是_______。
（3）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 。平衡之所以向该反应方向移动，是由于 。
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积Kw= 。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
| 序号 | NaOH溶液的体积／mL | 盐酸的体积／mL | 溶液的pH |
| ① | 20．00 | 0．00 | 8 |
| ② | 20．00 | 20．00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 。
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