摘要：8．已知某温度0．1moL／L的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-].则下列关系式一定正确的是( ) (A)[H+]+[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-] (B)[Na+]=0．1 moL／L≥[B2-] (C)[H+][OH-]=1×10-14 (D)溶液的pH=1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_355210[举报]
（2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14，
10-14，
增加到10-12
10-12
．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
HA?H++A-
HA?H++A-
．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
1：9
1：9
．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
13
13
．