在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（   ）

A．等于18s          B．等于12s                 C．小于18s                 D．大于18s

恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝0.3 mol·(L·min)^－1，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol·(L·min)^－1，则________容器中反应更快。

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，
（1）现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=               =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                    。

A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动      C．朝逆反应方向移动      D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，

（1）现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。