8．B 9．B C 10．B 11．C 12．A 13．C 14．B C——青夏教育精英家教网——

摘要：8．B 9．B C 10．B 11．C 12．A 13．C 14．B C

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向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH)₂溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为

A．9 B．11 C．12 D．14

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常温下，甲、乙均为1L 0.1mol/L氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH=a

②乙与1L 0.2mol/L盐酸混合，在混合溶液中：n（NH⁺₄）+n（H⁺）－n（OH^―）=b mol。则a、b正确的组合是（）

A．9―10之间、0.1 B．9―11之间、0.2

C．12―13之间、0.2 D．13、0.2

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	电离常数
CH₃COOH	K_i = 1.8×10 ^-5
H₂CO₃	K_i1= 4.3×10 ^-7，K_i2= 5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1= 9.1×10 ^-8，K_i2= 1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1= 7.5×10 ^-3，K_i2= 6.2×10 ^-8，K_i3= 2.2×10 ^-13

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	电离常数
CH₃COOH	K_i = 1.8×10 ^-5
H₂CO₃	K_i1= 4.3×10 ^-7，K_i2= 5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1= 9.1×10 ^-8，K_i2= 1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1= 7.5×10 ^-3，K_i2= 6.2×10 ^-8，K_i3= 2.2×10 ^-13

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	电离常数
CH₃COOH	K_i = 1.8×10 ^-5
H₂CO₃	K_i1= 4.3×10 ^-7，K_i2= 5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1= 9.1×10 ^-8，K_i2= 1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1= 7.5×10 ^-3，K_i2= 6.2×10 ^-8，K_i3= 2.2×10 ^-13

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