摘要： 10.8 g氮的氧化物NxOy和50 g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后.生成0.1mol Fe3O4和0．1 mol N2.NxOy是: A．NO B．N203 C．NO2 D．NZO5
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有A、B、C、D四种有机固态物质，A由碳、氢、氧三种元素组成，其质量之比为3∶0.5∶4，当燃烧0.1 mol A可得10.8 g水,在一定条件下D可转化为B；B、C、D均可转化为A。D遇碘水可变蓝色；C与浓硫酸、浓硝酸混合，充分反应可生成含氮14.14%的火棉，依据以上情况请回答：
（1）A、B的名称和分子式：A ，B
（2）D→A的反应式：
（3）C→A的反应式：
（4）C→火棉的反应式：
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有A、B、C、D四种有机固态物质，A由碳、氢、氧三种元素组成，其质量之比为3∶0.5∶4，当燃烧0.1 mol A可得10.8 g水,在一定条件下D可转化为B；B、C、D均可转化为A。D遇碘水可变蓝色；C与浓硫酸、浓硝酸混合，充分反应可生成含氮14.14%的火棉，依据以上情况请回答：
（1）A、B的名称和分子式：A ，B
（2）D→A的反应式：
（3）C→A的反应式：
（4）C→火棉的反应式：
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）已知：O2（g）═O
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
（g）+PtF
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）=c（Cl-），则溶液显
．
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：O2（g）═O
+ 2 |
PtF6（g）+e-═PtF
- 6 |
O2PtF6（s）═O
+ 2 |
- 6 |
则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
+ 4 |
中性
中性
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
左
左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H不改变
不改变
（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
．
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H不改变
不改变
（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
1：10
1：10
．（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |