摘要：卤代反应的难易程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“-CH3 .“-CH2- . “-CH 三种状况的氢原子.在一定条件下发生卤代反应时的活性之比为1:3.8:5.如果控制在此条件下使2-甲基丙烷发生一氯代反应.则反应完全后产生(CH3)3CCl占全部一氯代物的质量分数为 A.35.7% B.50% C.16.7% D.83.3%
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实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱，请完成下列空白：
实验目的 | 实验结果 | 结论 |
a.比较钠、镁、铝与水反应的难易程度 | 钠与_____________水剧烈反应；镁与水反应的条件是_____________，加热时反应剧烈程度也不如钠与冷水反应；铝与水反应不如钠、镁剧烈，即使加热，反应仍很缓慢 | 钠、镁、铝原子失电子能力：钠 ________镁_________铝 |
b.比较镁铝与同浓度盐酸反应的难易程度 | 与同浓度同体积盐酸反应时，剧烈程度：镁_____铝 | |
c.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | NaOH是___________碱；Mg(OH)2是_____________碱，只溶于酸而不与碱反应；Al(OH)3碱性最弱，是____________性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于强碱 |
（2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有
a．m、n b．m、y c．n、y．
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| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
IVA
IVA
族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
Na
Na
（填元素符号）．（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
（填序号）．a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有
abc
abc
（填序号）．a．m、n b．m、y c．n、y．