摘要：3．有反应M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O.其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3. 则M2O7n-中M的化合价是 ( ) A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
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某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
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（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
搅拌或加热
搅拌或加热
的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
盐酸
盐酸
（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有SO42-
SO42-
（填离子符号）．（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
招气入鼻
招气入鼻
方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成H2S
H2S
气体，写出生成该气体的离子反应方程式：S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
．（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
．这一反应在上述实验中否
否
（填“是”或“否”）能确定反应完全．将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++S2-
2Fe2++S↓；将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-
Fe2S3↓．则下列叙述错误的是（ ）
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（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I
+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I
+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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+______，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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