[s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。

a．容器内的密度保持不变              b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合气体中 c（NH₃）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

a．                       b．                     c．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：

a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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