摘要：21．已知NaBiO3不溶于水.它与硫酸酸化的MnSO4稀溶液反应如下.配平此离子方程式: NaBiO3 + Mn2++ H+→ Bi3++ Na++ MnO4-+ H2O 若消耗0.10molNaBiO3,则硫酸的消耗量为 mol,该反应的化学方程式为 .
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（2013?闵行区二模）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：
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（2）上述反应中，还原剂是
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序
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（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：
（2）上述反应中，还原剂是
KCl
KCl
，还原产物是MnSO4
MnSO4
．（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
．（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
．