摘要：23．(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)2Cl2+2H2O(气)+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体.提供D处所需水蒸气. (3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红.因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失. (4)B (5)瓶中液面下降.长颈漏斗内液面上升.贮存少量Cl2.
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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
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（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
（2）HCl中氯原子
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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（1）MnO2中Mn元素被
还原
还原
．（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
2
2
mol．（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2011?闵行区二模）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式
（2）反应中被氧化的是
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是
A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．
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（1）写出并配平该反应的化学方程式
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
．（2）反应中被氧化的是
+2价的Mn
+2价的Mn
元素，HNO3在反应中显示酸
酸
性．（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为
2
2
mol．（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是
B
B
．A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．
(15分)下图是一套制取并验证氯
气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____ ，还原剂是__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式 .
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为 _，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质 _ ___（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
。
(5)装置E的作用是__ _。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2 克。（Mn-55，O-16）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中