摘要：25mol电子时 (1)电解后所得溶液中溶质的质量为多少克? (2)在标准状况下.阳极上放出气体多少升?
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如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是
A．电路中转移0.25mol电子
B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4
C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+
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如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是
A．电路中转移0.25mol电子
B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4
C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+
查看习题详情和答案>>如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是
A．电路中转移0.25mol电子
B．铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4
C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+
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如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是
| A．电路中转移0.25mol电子 |
| B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4 |
| C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4 |
| D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+ |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
．（2）正极电极反应式为
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
．（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是
CO2
CO2
．（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
| ||
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为
560
560
mL．