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( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。 查看习题详情和答案>>
( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
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温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
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平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
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时间（min） |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。
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(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
[来源:学_科_网Z_X_X_K]
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
|
实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
|
1、检验Cl— |
取少许滤液于试管中，
|
|
含有Cl— |
|
2、检验NH4+ |
取少许滤液于试管中，
|
|
含有NH4+ |
|
3、检验Zn2+ |
取少许滤液于试管中，加入 稀氨水 |
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 |
含有Zn2+ |
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。
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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________。
A．制备环氧乙烷： |
B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O |
C．制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH |
| D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| | 原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |   |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。 查看习题详情和答案>>
（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
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