(9分)有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成:

        NaCl 、 KCl 、 CaCl₂、CuSO₄( 无水)、 Na₂SO₄、Na₂CO₃

   为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分﹕

实验一:用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。

实验二:在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。

实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀。

实验四:继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。

实验五:在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖                  (填化学式)

(2)原粉末中，一定含有哪两种物质        ﹖ ( 填化学式)

(3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验      （填标号）

 a、 实验一　 b、 实验二　  c、 实验三　 d、 实验四　 e、 实验五

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

（9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH₄气体；②3.01×10²³个 HCl气体分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol NH₃，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。

 (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号                                         ，从实验结果可以得出的结论是                                      。