(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe  ②Fe租Fe₃O₄  ③FeO和Fe₃O₄  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。