摘要：将8.8克FeS固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10摩/升,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积溶液中Fe2+和H+的物质量浓度 [提示]:根据方程式FeS+2H+ = Fe2++H2S­可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准.FeS的物质的量=摩尔 (1)共生成H2S0.10摩尔,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02摩尔,所以收集到H2S气体的物质的量=0.10-0.02=0.08摩尔,换算成体积=22.4×0.08=1.8升. (2)生成Fe2+0.10摩尔,其浓度为=0.5摩/升,消耗掉H+的物质的量为0.20摩尔.反应前H+的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔,故H+最后的浓度为=1.0摩/升.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_35335[举报]