摘要：认真审题:根据题意.写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式.这一点是有关化学方程式计算的前提.例如涉及H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式(O2不足.H2S过量:2H2S+O2 点燃 2S+2H2O,O2充足即过量. 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O,两种反应物均耗尽.但产物中既有S又有SO2.),第二.看清题目中已知什么.需要求的是什么.例如求转化率还是产率.题目提供的条件是否非常明了.有无隐含条件.根据化学原理直接导出.还是要根据数学.物理.化学知识推导而出等.2.解题格式规范化.严格按照课本例题要求.解题过程规范.完整.计算过程必须带入单位. 例1:将Fe2O3溶于150ml的稀H2SO4中.待Fe2O3完全溶解后.再加入Fe粉.放出标准状况下气体3.36L.溶液中不再含有Fe和Fe3+.已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g.计算: (1)加入的Fe2O3和Fe各多少克?(2)稀H2SO4物质的量浓度. 解析:本题涉及的反应有三个Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.由于溶液中不再含有Fe和Fe3+.显然.Fe除与H2SO4反应产生H2.余下Fe2O3和Fe物质的量必须相等.(相当于发生:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O). 正确解题过程为: 解:(1)由Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 1mol 1mol 1mol

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