摘要：离子方程式的书写要特别注意以下两个问题:1.产物与事实是否相符 例如:①Mg (HCO3)2与碱溶液的反应.无论谁过量一定生成Mg (OH)2而不是MgCO2②SO2+Ca (ClO)2+H2O--该反应粗看与CO2通入漂白粉相似.其实不同.它们一定 发生氧化还原反应. ③FeCl2+KMnO4+H2SO4--该反应同学们往往只注意MnO4-氧化Fe2+.其实还要氧化Cl‑. ④FeBr2+Cl2--一定要注意定量关系.Cl­2不足量只能氧化Fe2+或将Fe2+全部氧化后再氧化部分Br-. ⑤ O O-+H2O+CO2--无论CO2是否过量.一定生成HCO3-

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下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（　　）
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盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈
碱
碱
性、
酸
酸
性、
中
中
性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的
盐酸
盐酸
，目的是
抑制Fe3+的水解
抑制Fe3+的水解
．生活中，常用
纯碱
纯碱
溶液洗涤油污物品．
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下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－ ＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH—  ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

 

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下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－ ＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+3 H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋SO32—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2＝ 2NH4+ +H2O + CO32－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH—  ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

 

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下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－ ＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH—  ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

 

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