摘要：硫化氢的化学性质 (1)可燃性 当≥2/1时.2H2S+O2 点燃 2S+2H2O(H2S过量) 当≤2/3时.2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O(O2过量) 当时.两种反应物全部反应完.而产物既有硫又有SO2.此时反应方程可直接根据两种气体物质的量书写.若H2S为amolO2为bmol 则aH2S+bO2--S+SO2+H2O 配平时.先根据H原子守恒.得出H2O的计量系数为a.再根据氧原子守恒得出SO2的计量系数为.最后根据S原子守恒.得出S的计量系数为a-=. 例:室温时.H2S和O2的混合气体100mL.点燃后充分反应.剩余25mL.求H2S和 O2的体积比. 解析:剩余的25mL气体可能是什么?①H2S ②O2和SO2 ③SO2 ①若H2S过量.余25mL H2S 则参加反应的=75mL×=50mL =75mL×=25mL :=:25=3:1 ②若为O2和SO2 则O2过量.据:2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O △V 2 3 2 3 2LH2S完全反应.体积减少3L.现减少100mL-25mL=75mL 则需H2S的体积为×75mL=50mL.O2的体积为75mL.75mL+50mL>100mL.不可能. ③两种反应物完全反应.产物为S.SO2和H2O 设H2S的体积为aO2的体积为b 则aH2S+bO2=(a-b)S+(b-)SO2+aH2O a+b=100 a=50mL b=50mL b-=25 体积比为1:1. (2)强还原性 常见氧化剂为:Cl2.Br2.Fe3+.HNO3.KMnO4.甚至SO2均可将H2S氧化.
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