摘要：20．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5 kJ的热量.其热化学方程式为 , 又已知H2O(液)=H2O(气),ΔH=+44 kJ/mol.则标准状况下.22.4 L乙硼烷完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 kJ.
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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。
已知H2O(l)
H2O(g)；ΔH=+44.0 kJ· mol-1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
又已知：H2O(l)
H2O(g) ΔΗ=+44 kJ，则
将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．又已知：H2O(g)
H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．
H2O（l） ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，则