摘要：2．化学性质 (1)水解:NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+ 思考:①请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 (NH4+ + D2O == NH3·HDO + D+ 或NH3·HDO + D3O+) ②试用平衡移动原理解释下列现象:氨水加入Mg2+溶液出现白色沉淀Mg(OH)2而Mg(OH)2加入到饱和NH4Cl溶液沉淀又能溶解. ③Mg(OH)2能溶于饱和NH4Cl溶液有两种解释.一种是: Mg(OH)2(s)== Mg2+ + 2OH-.NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+.H+与OH-中和.促使Mg(OH)2的溶解平衡移动而溶解.另一种解释是: Mg(OH)2(s)== Mg2+ + 2OH-.OH- + NH4+ ==NH3·H2O.使Mg(OH)2 溶解. 试问:你能否只用一种试剂验证哪种解释合理? △ (答:用CH3COONH4.因为该溶液呈中性.若Mg(OH)2加入CH3COONH4溶液溶解.则第二种解释合理.若不溶解.第一种解释合理) (2)与碱反应:NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 注意:①该反应要生成NH3.必须要有加热条件.否则只能写成NH3·H2O ②该反应有何重要应用?一是实验室利用该反应来制取NH3.二是利用该反应检验或鉴定NH4+.请你说出鉴定NH4+方法? (取样品加入NaOH溶液加热.若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生.即含NH4+) △ (3)受热分解:一般规律是:若为非氧化性酸形成的铵盐.受热分解成NH3和对应的酸.如:NH4Cl == NH3 + HCl.NH4HCO3 == NH3↑+ H2O + CO2↑. (NH)2S == 2NH3 + H2↑+ S 若为氧化性酸形成的铵盐.受热分解发生氧化-还原反应.产物复杂一般不要求同学们掌握. 思考:①铵盐分解的实质是NH4+提供质子(H+)给酸根离子.则NH4F.NH4Cl.NH4Br.NH4I四种铵盐的热稳定性由大到小的顺序是 (NH4I> NH4Br> NH4Cl>NH4F.因为HF最弱.F-最易分解) ②硫酸铵受分解的产物是N2.SO2.NH3.H2O和SO3.问该反应中每转移1mol电子.有多少摩(NH4)2SO4分解? (首先写出反应方程式 4(NH4)2SO4 == N2 + 3SO2 + SO3 + 6NH3 + 7H2O.根据反应式.每生成1mol/N2转移6mol电子.即有4mol(NH4)2SO4分解.则转移1mol电子应有即mol(NH4)2SO4分解)
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某课外活动小组对甲酸（HCOOH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．用小火对试管直接加热；
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应．
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（2）乙装置中长导管A的作用是
（3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（4）选择甲装置还是乙装置好？
（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
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（1）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
B、C、D、E、F
B、C、D、E、F
（写字母）：A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．用小火对试管直接加热；
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应．
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（2）乙装置中长导管A的作用是
冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
．（3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
| 浓H2SO4 |
| 加热 |
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
| 浓H2SO4 |
| 加热 |
（4）选择甲装置还是乙装置好？
乙
乙
，原因是因为甲醇有毒，需密封操作
因为甲醇有毒，需密封操作
．（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解
甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解
．（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
④步骤4中滴定终点的现象为
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
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（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
除去有机质
除去有机质
．（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
．（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
d
d
．a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
．③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
．④步骤4中滴定终点的现象为
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
．⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
| 15cV×10-3 | a |
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O
．由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（
），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：
（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（
）b mol，则a和b的代数关系是：
（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A
，B
．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为
．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？
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①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式
HCHO、
HCHO、
，它们的物质的量之比为2：1
2：1
．（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（）b mol，则a和b的代数关系是：b=4a
b=4a
或b=2a
b=2a
．（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式①
、
②
、
③
、
④
、②
、③
、④
①、
②、
③、
④
．、②
、③
、④
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为 （6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、（CH3）2CO
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、（CH3）2CO
．（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？
（CH3）2C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
（CH3）2C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
，5：2：3
5：2：3
．
实验室制取乙烯时，常伴有少量SO2等杂质气体生成．现利用下图所示装置制取较纯净的乙烯，并检验乙烯的化学性质．
请回答：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为 ．
（2）装置B可检验后续装置中是否发生堵塞．若发生堵塞，则B中的现象为 ．
（3）装置C、D中所盛试剂的作用依次是 ．
（4）根据装置E中的实验现象，可以说明乙烯是否具有不饱和性．下列反应能说明乙烯具有不饱和性的是 （填序号）．
①水解反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④消去反应 ⑤酯化反应． 查看习题详情和答案>>
请回答：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为
（2）装置B可检验后续装置中是否发生堵塞．若发生堵塞，则B中的现象为
（3）装置C、D中所盛试剂的作用依次是
（4）根据装置E中的实验现象，可以说明乙烯是否具有不饱和性．下列反应能说明乙烯具有不饱和性的是
①水解反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④消去反应 ⑤酯化反应． 查看习题详情和答案>>
（2013?广安模拟）已知：
①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是
（2）F→H的反应类型是
（3）I的结构简式为
；
（4）E不具有的化学性质
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
；
②F→G的化学方程式：
；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
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①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是
酯基和溴原子
酯基和溴原子
．（2）F→H的反应类型是
消去
消去
．（3）I的结构简式为
（4）E不具有的化学性质
bd
bd
（选填序号）a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②F→G的化学方程式：
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
4
4
种，其中一种的结构简式为a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．