摘要：2．化学性质 (1)NH3 + H2O == NH3·H2O ==NH4+ +OH- 思考:①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3? (增大OH-浓度使氨水中平衡向左移动) ②氨水成分与液氨是否相同?给氨水加热[OH-].电离度如何变化?若煮沸呢?已知使稀氨水PH值减小.电离度增大.则[NH4+]如何变化?(不同.氨水混合物.液氨纯净物.加热[OH-].均增大.若煮沸.氨水挥发.[OH-]要减小.[NH4+]可能增大.也可能减小) (2)酸 NH3 + H+ == NH4+ (挥发性酸反应有白烟生成) (3)盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ -- NH3 + H2O + Al3+ -- [制Al(OH)3] Ag+ + NH3 + H2O -- NH3 + H2O + CO2 + NaCl == NaHCO3↓+ NH4Cl 点燃 (4)还原性 4 NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 4 NH3 + 3O2(纯) === 2N2 + 6H2O △ 2 NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2 2 NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O (5)液氨自电离NH3 + NH3 == NH4+ + NH2- 思考:已知NH4+与H3O+(H+)相当.NH3与H2O相当.NH2-与OH-相当. N3-(NH2-)与O2-相当.试完成下列反应方程式 △ △ ①Na + NH3 -- ②CH3COOC2H5 + NH3-- ③M(NH2)2-- ④NH4Cl + MO -- (答:2Na + 2NH3 == 2NaNH2 + H2. △ △ CH3COOC2H5 + NH3 CH3-C-NH2 + CH3CH2OH △ M(NH2)2 === MNH + NH3↑或 3M(NH2)2 === M3N2+ 4NH3. 2NH4Cl + MO == MCl2 + 2NH3↑+ H2O)

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