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①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%．
②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z结晶水合物（Z?9H2O，分子量为240），恰好都形成饱和溶液．
③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和．
则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（ ）
| A、X＞Y＞Z | B、Z＞Y＞X | C、Y＞X＞Z | D、Z＞X＞Y |
(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．
(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________ ________________ ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．
(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________ ________________ ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
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有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。
②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z?9H2O，分子量为240)，恰好都形成饱和溶液.。
③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是
A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Y>X>Z D、Z>X>Y
查看习题详情和答案>>不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：
1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3．请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 | NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ |
| 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） |
⑥ |
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） |
⑦ |
检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
|
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是 
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
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