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自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
（1）写出自由基CH3CH2·的电子式
（2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：
CH3－
CH3＋Cl2
（主要产物）＋HCl
（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：
R－CH＝CH2＋Br·→R－CH－CH2Br
R－CH－CH2Br＋HBr→ R－CH2－CH2Br＋Br·
试写出分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。
（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。
①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。
②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是
，此物质能不能发生消去反应 。
命题：郑蓉 郭丽校对：王新新
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自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
（1）写出自由基CH3CH2·的电子式
（2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：
CH3－
CH3＋Cl2
（主要产物）＋HCl
（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：
R－CH＝CH2＋Br·→ R－CH－CH2Br
R－CH－CH2Br＋HBr → R－CH2－CH2Br＋Br·
试写出分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。
（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。
①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。
②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是
，此物质能不能发生消去反应 。
命题：郑蓉 郭丽 校对：王新新
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①给D、G装置加热；
②检查整套装置的气密性；
③从A处通N2排出装置中的空气等…… （注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O; Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。）
(1)这三步操作的先后顺序依次是____。
(2)B装置所起的作用是__________ 。
(3)若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）____________ 。
③物质C可能的结构式________。 （同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
(4)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g， G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)：n(C2H6)=____。
某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
(
一)制备氧化铜(1)
称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有________．(2)
向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止．此步实验现象：________；离子方程式为：
________．(3)A
．把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用．B
．把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止．再转移到研钵中研细备用．你认为那一个步骤更好，说明理由：
________．(
二)证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的
ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象．请回答下列问题：
(1)
氧化铜作催化剂的理论依据是：________．(2)
以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：________(填步骤序号)；该步骤应该做何改进？________．(3)
要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是________．(4)
若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置．这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是
________接________接________接________接________接________．
某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
制备氧化铜
（1）称取5.0g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象： ；
离子方程式为： 。
（3） A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好，说明理由： 。
（二）证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。
请回答下列问题：
（1）氧化铜作催化剂的理论依据是： 。
（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步： （填步骤序号）；该步骤应该做何改进？ 。
（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是 。
（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 接 接 接 接 接
