摘要：某工厂排出的废水.经测定含有0.012摩/升的游离溴和0.002摩/升的H+.现采用亚硫酸钠除去其中的溴.有关反应的化学方程式是: Na2SO3+Br2+H2O == Na2SO4+2HBr.现要处理这种废水5升.问需要加入0.05摩/升的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去?经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少?
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某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L-1的游离溴和0.002 mol·L-1的H+。现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na2SO3+Br2+H2O
Na2SO4+2HBr。现要处理这种废水5 L ，问需要加入0.05 mol·L-1的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去?经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少?
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Na2SO4+2HBr。现要处理这种废水某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L－1的游离溴和0.002 mol·L－1的H+．现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na2SO3＋Br2＋H2O
Na2SO4＋2HBr．现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L－1的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去？经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少？
某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L－1的游离溴和0.002 mol·L－1的H+．现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na2SO3＋Br2＋H2O
Na2SO4＋2HBr．现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L－1的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去？经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少？
某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)
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①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)
某工厂排出的废水中含有金属Ba2＋，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K2Cr2O7固体
②另取废水50.00 mL控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
转化为
，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，已知有关的离子方程式为
＋6I－＋14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O I2＋2
===2I－＋
思考：废水中Ba2＋的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7的相对分子质量为294)
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