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下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述I | 陈述lI | 判断 |
A． | CO2和SiO2都是酸性氧化物 | CO2和SiO2都可以与水反应生成酸 | I对；Ⅱ对；有 |
B． | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | C12和SO4都有较好的漂白作用 | I对；Ⅱ错；无 |
C． | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3] | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | I对；Ⅱ对；有 |
D． | 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO | 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O | I对；Ⅱ对；无 |
| A、工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 | B、氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 | C、NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 | D、将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀 |
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】
【实验操作和现象】
| 实验操作 | 实验现象 | 探究结论 |
| A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色 | CO2 |
| B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 | SO2 |
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq） KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq） KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4（s）
Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将 ；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将 。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为 ；实验现象及其相应结论 。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密？试说明理由。
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