网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_351792[举报]
取A、B、C三种金属各0.1mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72L氢气，又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等，则在氯化物中A元素的化合价为
[ ]
查看习题详情和答案>>
A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲 ；乙 ；丙 （填化学式）；化合物A的电子式 。A与甲反应的化学方程式为 。
（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：
① A与乙反应的离子方程式为 ；
②当A与甲的物质的量之比为
时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为 。
③0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol ? L 1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是 。
查看习题详情和答案>>小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：
1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
3．接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论： 。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论： 。
思考：
1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？
2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可） 。
3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
。
4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度 0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。
5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说， 是强电解质， 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：
A．与混合前无任何区别。
B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。
D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。
查看习题详情和答案>>