摘要：不久前康泰克.康得等一些感冒特效药因含盐酸苯丙醇胺而被禁止销售.患者服含PPA的药物将极大增加的病症是 ( ) 癌症 贫血 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C D A D B D B B C D B D C BC B A D 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 D B C C AC C C C D D C C A B A A A A
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（11分）不久前，美国威斯康星洲Emory大学的研究者们发现了一种可以在温和条件下将硫醚（普通醚的氧原子被硫代替）选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。新催化剂是金（III）配合物（如图），催化速度比已知以氧气为氧化剂的高温水溶性催化剂高几个数量级。该发现的潜在应用价值是可以在空气中分解掉化妆品、涂料、织物的污染物。回答下列问题：
5-1 下列物质中属于硫醚的有（ ）。
A．CH3－SH B．CH3－S－CH3 C．CH3－
－CH3 D．CH3CH2－
－OH
5-2 配位键是一种特殊的共价键，共享电子对完全由一个原子提供。该催化剂分子中的配位键是_____________。
5-3 “金（Ⅲ）配合物”中‘Ⅲ’表示_____________。
5-4 氧化硫醚的氧化剂一般选择过氧化氢，由于副产物是水，对环境十分友好，所以，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。
①过氧化氢与水比较：沸点较高的是________；密度较大的是________；常见分子中，与过氧化氢式量相同的分子是__________（填化学式）。
②过氧化氢可以看作二元弱酸，在低温、稀溶液状态下能较稳定地存在，其水溶液俗称双氧水。请设计一条实验室制备少量纯净的双氧水的合成路线（只写出原理即可）。
③HOF 是较新发现的一种特殊物质，该物质容易水解能得到有氧化性的酸性溶液。请写出该水解方程式________________________。
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是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是
，并含有
杂质）制取
的实验，流程如下
(1) 第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________，______________等溶质。
(2) 第②步反应的离子方程式为____________________________。
(3) 第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到
，洗涤沉淀的基本操作是___________________________________。
(4) 若制得
质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中
的质量分数为_______。
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(2) 第②步反应的离子方程式为____________________________。
(3) 第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到
，洗涤沉淀的基本操作是___________________________________。 (4) 若制得
质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______。 根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是（ ）
| A、常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱 | B、向无色溶液通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I- | C、向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO3溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解 | D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42- |
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A、向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 | B、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 | C、常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 | D、AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 |