下列有关溶液pH的说法正确的是

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)

1. A.
   将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L
2. B.
   将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
3. C.
   将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
4. D.
   pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

Ⅰ．将由Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，    极（填a或b）附近溶液会变红。

（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式            。

（3）电极f上发生的电极反应式为            。

（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是            。

Ⅱ．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液显碱性的原因是      。（用离子方程式表示）

（2）已知有关反应的热化学方程式如下：

BaSO₄(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)  △H₁ = +571.2kJ/mol       ①

C(s) +CO₂(g)2CO(g)   △H₂ = +172.5kJ/mol                ②

则反应BaSO₄(s) +2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₃ =     

（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是      。