摘要：卤族元素--典型的非金属 (1)以氯为例.了解卤族元素的物理性质和化学性质. (2)从原子的核外电子排布.理解卤族元素的相似性和递变性. (3)以氯化氢为例.了解卤化氢的性质和用途. (4)掌握盐酸的制备.性质.用途. (5)了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途. 的重要性和用途.漂白粉的组成.性质和用途.
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金
属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非
金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规
律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已
知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；
(2)乙同学的实验原理是____________________________________________；
写出A和B处的离子方程式：A处:
B处: ___________________________________________________。
B处的现象 ; C处的现象
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
（3）BA4的空间构型为
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
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（1）D元素的名称为
氟
氟
，E的电子排布式为ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；（3）BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为O=C=O
O=C=O
；（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①③⑤
①③⑤
（填序号）①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
（6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
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（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
| 1 |
| 2 |
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
．（6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，A、B、C三处分别是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）写出甲同学（图1）仪器的名称：A ，B ，C_ ；
（2）图1中各反应的离子方程式分别为 ；
（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式： ．
（4）写出乙同学设计的C处的实验现象 ．
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（1）写出甲同学（图1）仪器的名称：A
（2）图1中各反应的离子方程式分别为
（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式：
（4）写出乙同学设计的C处的实验现象
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）
①、④
①、④
；①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
出现白色沉淀
出现白色沉淀
；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．