1] D Fe和Ag构成原电池.Fe极Fe溶解.Ag极Cu析出增重.——青夏教育精英家教网—

摘要：1] D Fe和Ag构成原电池.Fe极Fe溶解.Ag极Cu析出增重.

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A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（　　）

A、若D为H₂O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为N_A

B、若D为Fe，A为CI₂，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体

C、若D为O₂，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应

D、若D为HCl，A为Na₂CO₃，则B溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO

+c（H₂CO₃）

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托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是

A．Mg和A1 　　B．Fe和A1 　　　　C．Mg和Na 　　　D．Fe和Cu

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已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)

通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)

现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(3)

要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施有
[　　]
A．	缩小反应容器的容积
B．	扩大反应容器的容积
C．	升高温度
D．	使用合适的催化剂
E．	设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)

图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是________．②图乙中t₂时刻发生改变的条件是________．

(5)

在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol　CO₂和3 mol　H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为________mol/L．H₂转化率________．若向容器中再加入1 mol　CO₂和3 mol　H₂达到平衡后CO平衡浓度________mol/L，CO₂体积分数________

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N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
[　　]
A．	0.1 mol　Fe与0.1 mol　Cl₂充分反应转移电子数为0.2N_A
B．	16 g甲基正离子(¹³CH₃⁺)所含中子数为9N_A
C．	关于反应：C₂H₂(g)＋2.5O₂(g) 2CO₂(g)＋H₂O(1)＋1300 kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300 kJ
D．	0.1 mol/L　Fe₂(SO₄)₃溶液200 mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是
[　　]
A．	标准状况下，2.24 L　SO₃含有的分子数等于0.1N_A
B．	1 mol　CaC₂所含阴离子数为2N_A
C．	常温常压下，16 g　O₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A
D．	含有1 mol　Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

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