（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B、D、E．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：．
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理？．

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：．

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有．
（2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会．

下列实验操作或说法错误的是（　　）
①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量
④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中
⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．