摘要：例1． 根据以下叙述回答下列问题. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中.使它们发生反应: 3X+2W(气)． 5 min末已生成0.2 molW.若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/上述反应中系数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 (2) 5 min末时.Y的消耗量占原有量的百分数是( ) 解析 (1) vW＝＝＝0.02 ∵ vW : vZ＝0.02 : 0.01＝2 : n ∴ n＝1 (2) ΔnY : ΔnW＝1 : 2 ΔnY＝×ΔnW＝×0.2＝0.1(mol) ×100%＝25% . 例2 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 . A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D. Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液 解析 ① 减慢反应速率 Þ 降低[H+] Þ 稀释:用水.无关的盐或其它溶液 变成弱酸:如NaAc ② 氢气总量不变 Þ 总的不变 由上可知.A.C.D加入的物质均可起到稀释作用.NaCl(固)无此作用,而NaNO3溶液加入后.存在H+.NO3-,与Fe反应无H2,故必须考虑HNO3的强氧化性．从而必须注意:并非所有的强酸强碱盐溶液都合适． 另外.HCl与F.G.H中溶质均反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaAc＝NaCl+HAc 由三个反应可知.NaOH.Na2CO3与HCl反应使H+→H2O.而常温下Fe不跟H2O反应.无H2放出,NaAc与HCl反应生成了弱酸HAc.但常温下Fe仍能与HAc反应.速率减小.但H2量不变:2HCl-2HAc-H2.故HCl经反应必须能生成稳定的弱酸才可行． 再有CuSO4的加入.与Fe发生反应生成Cu附在Fe上.插在溶液中构成了无数微电池.大大加快反应速度．但因Fe足量.HCl量一定.故H2总量不变． 本题答案:A.C.D.H. 例3. 已知在800K时.反应: CO(g) + H2O(g) ==== H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1.c(H2O) = 3mol•L-1.则反应达平衡时.CO转化成CO2的转化率为60%.如果将H2O的起始浓度加大为6 mol•L-1.试求此时CO转化为CO2的转化率. 解: 由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度: [CO] = 0.8 mol•L-1.[H2O] = 1.8 mol•L-1.[H2] = 1.2 mol•L-1.[CO2] = 1.2 mol•L-1 据此.求出Kc的值: 假设第二次平衡时.CO的转化浓度为x. CO(g) + H2O(g) ==== H2(g) + CO2(g) 起始浓度/ mol•L-1 2 6 0 0 平衡浓度/ mol•L-1 2-x 6-x x x 解得:x = 1.5 mol•L-1 故CO的转化率为: 巩固练习

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