摘要：(二)填空 13．在一固定容积的密闭容器中.1molHI气体建立如下平衡2HI H2(g)+I2(g).此时 HI的转化率为25%.其它条件不变时再充入1molHI的气体.重新平衡后HI的转化率为 ( )23%(填“＞ “＜ 或“= ＝ 14．对于吸热反应A A的转化率与压强的关系如 图所示则T1.T2.T3的关系是 . 15．在一定条件下.可逆反应A+B Mc的变化如右图所示.已知坐标表示在不同湿度和 压强下生成物C在混合物中的质量分数.p为反应在T2的湿度时达到平衡后向容器加压的变化 情况.问: (1)湿度T1 T2(填＜.＞或=＝. (2)正反应是 反应. (3)如果A.B.C均为气体.则m 2(填＜.＞或=＝ (4)当湿度和容积不变时.如在平衡体系中 加入一定量的某稀有气体.则体生活费的压强 .平衡 移动. 16．可逆反应2A△H=Q.图甲为同温度不同压强时.混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线,图乙为同一压强不同湿度时.混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线试根据曲线确定 甲 乙 (1)P1与P2关系 .n 3(填＜.＞或=＝ (2)T1与T2的关系是 .Q 0(填＜.＞或=＝ 17．某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为见反应物A的浓度B随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验 序号 时 浓 间 度 湿度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据.完成下列填空: (1)在实验1.反应在10至20分钟时间内平衡速率为 mol. (2)在实验2.A的初始浓度C2= mo/L.反应经20分钟就达到平衡.可推测实验2中还隐隐约约含的条件是 . (3)设实验3的反应速率为V3.实验1的反应速率为V1.则V3 V1(填＞.=.＜＝.且C3 1.0mol/L(填＞.=.＜＝ (4)比较实验4和实验1.可推测该反应是 反应理由是 附:巩固练习中的第18题 18．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时.达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程. (1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速度: (2) 若反应延续至70秒.请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线. (3) 若在反应开始时加入催化剂.请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线. (4) 写出该反应的化学平衡常数表达式: 19．把N2和H2按1:1混合均匀后分成四等份.分别充入A.B.C.D四个装有铁触媒的真空密闭容器中.在保持相同湿度的条件下.四个容器相继达到化学平衡状态.分析下表数据.回答下列问题: 容器代号 A B C D 平衡时混合物平均式量 16 17 平衡时N2的转化率 20% 平衡时H2的转化率 30% (1)平衡时. 容器中NH3所占的比例最大. (2)达到平衡时反应速率最小的容器是 . (3)四个容器的压强自小到大的排列次序是 .

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